Comment calculer un tampon


En chimie, un tampon, ou "buffer" est une solution qui est ajoutée à l'autre afin d'équilibrer son pH, son acidité ou de l'alcalinité. Une mémoire tampon est effectuée avec un acide ou "faible" de base, ainsi que la base de l'acide ou "conjugué", respectivement. Pour déterminer le pH d'un tampon peut faire une série basée sur les calculs de l'équation d'Henderson-Hasselbalch, aussi connu comme «l'équation de la mémoire tampon."

Tampon équation utilisée pour déterminer le pH d'une solution tampon acide, compte tenu de certaines concentrations d'acide-base. L'équation de Henderson-Hasselbach est la suivante: pH = pKa + log où "pKa" est la constante de dissociation, qui est unique pour chaque acide, "[A-]» représente la concentration de la base conjuguée en moles par litre et "[HA]» représente la concentration de l'acide lui-même. Par exemple, envisager de combiner tampon 2,3 M d'acide carbonique avec 0,78 M de carbonate acide d'ions. PKa consulte une table pour voir ce que l'acide carbonique ayant un pKa de 6,37. En substituant ces valeurs dans l'équation, nous voyons que le pH = 6,37 + log = + 6,37 log = + 6,37 = 5,9.

Calculer le pH d'un tampon alcalin. Vous pouvez réécrire l'équation de Henderson-Hasselbalch for Databases: pOH = pK + log, où «PK» est la constante de dissociation de la base, «[B +]" représente la concentration de l'acide conjugué d'une base et "[ BOH] »est la concentration de la base. Considérons un ammoniac de 4,0 M de tampon combine avec 1,3 M d'ion ammonium. Voir un tableau de pKb pour localiser le pKb de l'ammoniac, de 4,75. En utilisant un tampon d'équation, déterminer que pOH = 4,75 + 4,75 + log = log = 4,75 + = 4.6. Rappelez-vous que pOH = 14 - pH, de sorte pH = 14 - pOH = 14 à 4,6 = 9,4.

La détermination de la concentration d'un acide faible, compte tenu de son pH, le pKa, et la concentration de l'acide faible. Étant donné que vous pouvez réécrire un "rapport" du logarithme, c'est à dire que vous connectez journal x - connectez et réécrire l'Henderson Hasselbalch que pH = pKa + log [A-] - log [HA]. Si vous avez un tampon d'acide carbonique avec un pH de 6,2 que vous savez est fait avec 1,37 M de carbonate d'hydrogène, calcule son [HA] de la façon suivante: 6.2 = 6.37 + log - log [HA] = 6,37 + 0,137 - log [HA]. En d'autres termes, log [HA] = 6,37 à 6,2 + 0,137 = 0,307. Calculer [HA] de prendre le "journal inverse" de 0,307. La concentration de l'acide carbonique est donc de 2,03 M.

Calculer la concentration d'une base faible, compte tenu de son pH, pK et la concentration de l'acide faible. Déterminer la concentration d'ammoniac dans du tampon ammoniacale pH 10,1 et la concentration en ions ammonium de 0,98 M en tenant compte du fait que le Henderson Hasselbalch travaille aussi à des bases utilisées à condition pOH au lieu de pH. Transformez votre pH à pOH suit: pOH = 14 - pH = 14 à 10,1 = 3,9. Puis remplacer les valeurs dans l'équation de la mémoire tampon alcaline "pOH = pK + log [B +] - log [BOH]» comme suit: 3,9 = 4,75 + log [0,98] - log [BOH ] = 4,75 + - log [BOH]. Depuis log [BOH] = 4.75 - 3,9 à 0,009 = 0,841, la concentration de l'ammoniac est le logarithme inverse ou 0,841 ou 6,93 M.



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